熱力學第一定律 篇1：收集世界上所有定律/公式 (1/100)

熱力學第一定律是能量既不會創生也不會湮滅，只會改變形式但總量始終守恆的能量守恆定律的熱力學表達式。它表示供應的熱能與功轉換為內部能量變化的關係。 基本公式 Q = ΔU + W （系統吸收的熱量 = 內部能量變化量 + 系統對外做的功） 熱量(Q)：外部供應或放出的熱能 內部能量 (ΔU)：隨氣體分子運動狀態而變化的能量（與絕對溫度成正比） （溫度升高 → 氣體運動活躍 → 內部能量增加 溫度降低 → 氣體運動遲緩 → 內部能量減少） 計算公式：ΔU= ±（＋表示能量流入、增加；－表示能量減少、放出） 3/2 × n（氣體莫耳數） × R（氣體常數） × T（氣體絕對溫度） = 3/2 × N（分子數） × K（波茲曼常數） × T（氣體絕對溫度） = 3/2 × P（壓力） × V（體積） 功(W)：氣體膨脹或收縮時，對外做的功或受到的功 （主要氣體狀態變化過程）